LA QUIMICA DE ALBERT: 2012

miércoles, 18 de julio de 2012

REPASO DE TEMAS PARA EL II EXAMEN BIMESTRAL [19-07-12]

1) Un elemento "X" presenta 5 electrones de valencia y tiene una configuración electrónica de 5 niveles de energía. ¿Cuál es la carga nuclear del átomo "X"?

2) ¿Cuál es el estado de oxidación del átomo central en cada molécula?: KMnO4, Na2Cr2O4, Al2[SO3]3

3) ¿Cuántos gramos de acetileno [C2H2] hay en 3/4 moles del hidrocarburo? Datos: C[12], H[1]

4) ¿En 1400 gramos de hierro puro, cuántos átomos del metal existen? Dato: Fe[56]

5) ¿Cuál es la fórmula correcta de los siguientes compuestos? Utiliza: Tabla periódica

a) Hipobromato de aluminio

b) Ácido sulfuroso

c) Óxido de calcio

d) Carbonito de sodio

e) Óxido ferroso

f) Hidróxido plúmbico

6) ¿Cuál es la composición centesimal de los componentes del carbonato de calcio?

7) La fórmula del yeso es CaSO4*5H2O, ¿En qué porcentaje se encuentra el agua en el yeso?

8) ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal que se encuentra sometido a una presión de 2,5 atm y una temperatura de - 73ºC?

9) ¿Cuántos gramos de metano [CH4] ocupan un volumen de 25 litros a una presión de 0,5 atm y una temperatura de -73ºC?

10) ¿Cuál es la fórmula correcta?

a) Para hallar la temperatura final de un gas ideal en un proceso isobárico.

b) Para hallar la densidad de de un gas ideal utilizando las variables fundamentales del estado gaseoso.

c) Para hallar la presión inicial de un gas ideal en un proceso isotèrmico.

d) Para hallar la temperatura final de un gas a partir de la ecuación general de los gases ideales.

domingo, 1 de julio de 2012

SEMANA Nº 7

5º AÑO SEC - TEMA: ESTADO GASEOSO [Tarea de la clase]

1. No es una variable fundamental del estado gaseoso.

a) Volumen b) Temperatura c) Presión

d) Densidad e) N.A.

2. Se tiene 10 litros de un gas a 273º C y 5 atm. ¿Qué volumen ocupará todo este gas a condiciones normales (C. N.)?

a) 25 L b) 20 c) 15

d) 30 e) 50

*Sol:
T1 = 273º C + 273º = 546º K ; T2 (CN) = 0ºC + 273 = 273º K
P1 = 5 atm ; P2 (CN) = 1 atm
V1 = 10 L ; V2 (CN) = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

De donde: [V2] = [P1][V1][T2] / [T1][P2] = [5atm][10L][273ºK] / [546ºK][1atm]

[V2] = 25 L

3. Se tiene un gas herméticamente cerrado en un recipiente esférico ejerciendo una presión de 8 atm. Todo este gas es trasladado a otro recipiente esférico. Si la temperatura permanece constante. ¿Qué presión en atmósferas ejercerá este gas en el mismo recipiente?

a) 2 atm b) 1 c) 64

d) 4 e) N.A

*Sol:
T = constante = Proceso isotérmico, la ecuación será : [P1][V1] = [P2][V2]
P1 = 8 atm ; [P2] = [P1][V1] / [V2] ; [P2] = [8atm][V1] / [V2]

*Faltan datos

4. Calcular el peso molecular de 28 g de una sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 4,1 atm temperatura de 127º C y ocupando un volumen de 14 litros.

a) 16 b) 14 c) 28

d) 32 e) 64

*Sol:
P = 4,1 atm ; T = 127º C + 273 = 400º K ; V = 14 L ; W = 28 g

Fórmula a emplear: [P][V] = [W / M][R][T]

Donde: [M] = [W][R][T] / [P][V]
= [28g][0,082L-atm/molºK][400ºK] / [4,1atm][14L]

[M] = 918 / 57, 4 = 16 g /mol

5. El volumen de un gas varia de 300 L a 500 L cuando su temperatura varia de 27º C a 127º C. ¿En qué porcentaje disminuye la presión con respecto a la inicial?

a) 120% b) 80 c) 60

d) 20 e) N.A.

*Sol:
V1 = 300 L ; V2 = 500 L
T1 = 27º C + 273 = 300º K ; T2 = 127º C + 273 = 400º K

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

[P1][300] / [300] = [P2][500]/[400]

[P1] = 1, 25 [P2]

[P2] = [P1] / 1, 25 = 0, 8 [P1] , la presión inicial disminuye 20%

6. Al disminuir el volumen de un gas en un 40% y aumentar su temperatura en 50% entonces diga ¿en cuánto excede la presión final de la inicial en %?

a) 110 b) 250 c) 130

d) 150 e) N.A.

*Sol:
[V1] ; [V2] = 0,6 [V1]
[T1] ; [T2] = 1, 5 [T1]

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

[P1][V1] / [T1] = [P2][0,6 V1] / [1,5 T1]
[P1] = 0, 4 [P2]

[P2] = [P1] / 0, 4 = 2, 5 [P1] , la presión final es 250 % de la presión inicial.

7. 50 litros de un gas se encuentra a 2 atm y 27º C.
¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales (C. N.)?

a) 9,1 L b) 91 c) 910

d) 0,91 e) 9,10

*Sol:

T1 = 27º C + 273º = 300º K ; T2 (CN) = 0ºC + 273 = 273º K

P1 = 2 atm ; P2 (CN) = 1 atm

V1 = 50 L ; V2 (CN) = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

De donde: [V2] = [P1][V1][T2] / [T1][P2] = [2atm][50L][273ºK] / [300ºK][1atm]

[V2] = 91 L

8. Se tiene 400 ml de un gas ideal a 27º C y 1 atm, si se cuadruplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura.

a) 120 K b) 12 c) 1200

d) 140 e) 1400

*Sol:
V1 = 400 ml ; T1 = 27º C + 273 = 300º K ; P1 = P2 = constante
V2 = 1600 ml ; T2 = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

Proceso isobárico: [V1] / [T1] = [V2] / [T2]
[T2] = [V2][T1] / [V1] = [1600][300] / [400] = 1200º K

9. El estado inicial de un gas es 2 atm, 1º L de volumen y 127º C. Halar la temperatura en la nueva condición de 20 atm de presión y 1 L de volumen.

a) 40 K b) 400 c) 20

d) 200 e) 500

*Sol:

FE DE ERRATAS: DICE: 1º L, DEBE DECIR: 10 L (volumen inicial)

P1 = 2 atm ; V1 = 10 L ; V2 = 1 L
T1 = 127º C + 273 = 400º K ; P2 = 20 atm ; T2 = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

[T2] = [P2][V2][T1] / [P1][V1] = [20][1][400] / [2][10] = 400º K

10. 40 litros de un gas se encuentra a 76 mmHg a 273º C. ¿Qué volumen ocupará a C. N.?

a) 4 L b) 2 c) 40

d) 20 e) N.A.

*Sol:

T1 = 273º C + 273º = 546º K ; T2 (CN) = 0ºC + 273 = 273º K

P1 = 76 mm Hg ; P2 (CN) = 1 atm = 760 mmHg

V1 = 40 L ; V2 (CN) = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

De donde: [V2] = [P1][V1][T2] / [T1][P2] = [76][40][273] / [546][760]

[V2] = 829920 / 414960 = 2 L

11. Cuando la presión de un gas se incrementa de 3 atm a 8 atm y la temperatura de 27º C a 127º C. ¿Cuál es el % de variación de volumen?

a) Aumento en 40%

b) Disminuyo en 50%

c) Aumento en 50%

d) Aumento en 70%

e) Aumento en 25%

*Sol:

T1 = 27º C + 273º = 300º K ; T2 = 127º C + 273 = 400º K

P1 = 3 atm ; P2 = 8 atm

V1 = ? ; V2 = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

De donde: [V2] = [P1][V1][T2] / [T1][P2] = [3][V1][400] / [300][8]

[V2] = 0, 5 [V1] (disminuyó en 50 % el volumen inicial)

12. En un recipiente hermético de 10 L se tiene gas metano a 127º C y 4,1 atm. Determinar a estas condiciones la masa de gas.

a) 32 g b) 5 c) 10

d) 15 e) 20

*Sol:

P = 4,1 atm ; T = 127º C + 273 = 400º K ; V = 10 L ; W = ? [CH4]

M[CH4] = 12 + 4x1 = 16 g / mol

Fórmula a emplear: [P][V] = [W / M][R][T]

Donde: [W] = [P][V][M] / [R][T]

= [4,1atm][10L][16g/mol] / [0,082L-atm/mol-ºK][400ºK]

[W] = 656 / 32, 8 = 20 g

TAREA PARA LA CASA

1. El estado inicial de un gas es 2 atm, 10 L de volumen y 127º C. Hallar la temperatura en la nueva condición de 20 atm de presión y 1 litro de volumen.

a) 40 K b) 400 c) 20

d) 200 e) 500

*Sol:

P1 = 2 atm ; V1 = 10 L ; V2 = 1 L

T1 = 127º C + 273 = 400º K ; P2 = 20 atm ; T2 = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]

[T2] = [P2][V2][T1] / [P1][V1] = [20][1][400] / [2][10] = 400º K

2. La temperatura de un gas se eleva de 27º C a 87º C. ¿Cuál debe ser la variación de presión expresado en % para que no cambie el volumen?

a) 10% b) 20 c) 30

d) 40 e) 100

*Sol:

P1 = ? ; V1 = V2 = constante = proceso isocórico

T1 = 27º C + 273 = 300º K ; P2 = ? ; T2 = 87º C + 273 = 360º K

Aplicando la Ley: [P1] / [T1] = [P2] / [T2]

[P2] = [P1][T2] / [T1] = [P1][360] / [300]

[P2] = 1, 2 [P1] (la presión inicial aumenta 20%)

3. Se tiene 320 g de gas oxígeno (O₂) a 27º C y en un recipiente de 624 litros de capacidad. Determine la presión en mmHg ejercida

a) 100 b) 200 c) 300

d) 400 e) 500

*Sol:
W[O2] = 320 g
T = 27º C + 273 = 300º K
V= 624 L
P= ? (mmHg)
M[O2]= 32

moles de [O2]= n = 320 / 32 = 10 moles
PV = nRT
P[624] = 10[0,082][300]
P = 0,3942 atm
1 atm = 760 mmHg
P = [0,3942][760] = 299, 6 mmHg
Redondeando valores, P = 300 mmHg

4. Determinar la densidad del CO₂ a 4 atm y 127º C. (C = 12, O = 16) en (g/L).

a) 5,4 g/L b) 3,4 c) 2,4

d) 4,4 e) 6,4

*Sol:
P= 4 atm
T= 127º C + 273= 400º K
M= 12 + 2x16 = 44

PV = nRT
PV = [W/M]RT
PM = [W/V]RT
Densidad= D = [W/V]
PM = DRT
D = [4][44] / [0,082][400]

D = 5, 36 g/L
Redondeando valores: D= 5, 4 g/L

5. Se tiene 400 ml de un gas ideal a 27º C y 1 atm, si se cuadruplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura.

a) 564º C b) 654 K c) 927º C

d) 927º K e) 1200º

*Sol:
V1 = 400 ml
T1 = 27º C + 273 = 300º K
P1 = P2 = 1 atm (proceso isobárico)
V2 =1600 ml
T2 = ?

[V1/T1] = [V2/T2]
T2 = [V2][T1] / [V1] = [1600][300] / [400] = 1200º K

6. Hallar la densidad de un gas que presenta: P = 4,1 atm, T = 127º C y M = 16.

a) 1 g/L b) 2 c) 4

d) 8 e) N.A.

*Sol:

PV = nRT

PV = [W/M]RT

PM = [W/V]RT

Densidad= D = [W/V]

PM = DRT

D = [4,1][16] / [0,082][400] = 2 g/L

7. En un compresor hay 160 L de nitrógeno a 20 atm y 273º C. ¿Cuántos globos de 20 L se podrán inflar con todo el nitrógeno en C. N.?

a) 50 b) 80 c) 100

d) 200 e) 160

*Sol:
V1 = 160 L
P1 = 20 atm
T1 = 273º C + 273= 546º K

A condiciones normales:
P2 = 1 atm
T2 = 0º C +273 = 273º K
V2 = ? (en litros)

[P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]
[V2] = [P1][V1][T2] / [T1][P2] = [20atm][160L][273ºK] / [546ºK][1atm]
[V2] = 1600 L
#globos = 1600 / 20 = 80

8. Determinar la temperatura que soporta 10 moles de oxígeno que ocupa un volumen de 82 L de 3 atm.

a) 17º C b) 21º c) 37º

d) 47º e) N.A.

9. Determinar el peso molecular de un gas si a 1 atm y 18º C presenta una densidad igual a 2,3 g/L

a) 30 b) 32 c) 40

d) 58 e) N.A.

10. Hallar la masa de un gas que presenta : P = 6 atm , t = 27º C y V = 8,2 litros ,

= 16

a) 16 b) 32 c) 8

d) 64 e) N.A.

miércoles, 20 de junio de 2012

SEMANA Nº 6

5º AÑO SEC - TEMA: COMPOSICIÓN CENTESIMAL [Tarea de la clase]

1. Hallar la composición centesimal del monóxido de carbono (CO).
P.A. (C = 12, O = 16)

a) %C = 42,9 ; %O = 57,1

b) %C = 40 ; %O = 60

c) %C = 50 ; %O = 50

d) %C = 70 ; %O = 30

e) N.A.

*Sol:

Peso molecular del CO = 12 + 16 = 28 uma
1 mol-g de CO pesa 28 g
%C = (12/28) x 100 = 42, 85 %
%O = (16/28) x 100 = 57, 14 %

2. Hallar el % de carbono que existe en el siguiente compuesto CaCO₃.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 24 b) 12 c) 36

d) 40 e) 50

*Sol:

M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma

%C = [12/100] x 100 = 12 %

3. Señalar la composición centesimal del compuesto: Br₂O₅.
P.A.(Br = 80, O = 16)

a) 66,7% Br 33,3% O

b) 60% Br 40% O

c) 68% Br 32% O

d) 70% Br 30% O

e) 50% Br 50% O

*Sol:

M [Br2O5] = 2x80+5x16 = 160+80 = 240 uma

%Br = [2x80/240] x 100 = 66, 7 %
%O = [5x16/240] x 100 = 33, 3 %

4. ¿Qué peso del aluminio se tendrá en 400 g de “Al(NO₃)₃”
con 40% impurezas? P.A.: (Al = 27, N=14, O= 16)

a) 30,42 b) 36,20 c) 25,80

d) 41,81 e) N.A.

*Sol:

Muestra con impurezas: W [Al(NO3)3] = 400 g
Peso de las impurezas: W[Al(NO3)3] = (0,40)(400) = 160 g
Muestra sin impurezas: W[Al(NO3)3] = 400 g - 160 g = 240 g
M [Al(NO3)3] = 27+3x14+9x16 = 213 uma
1 mol de [Al(NO3)3] = 213 g

% Al = [27/213] x 240 = 30, 42 %

5. ¿Qué peso de calcio tendrá en 80 g de CaCO₃?
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 32 g b) 36 c) 30

d) 38 e) 39

*Sol:

M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma
1 mol de [CaCO3] = 100 g
% Ca= [40/100] x 80 = 32 g

6. 180 g de muestra contiene el 10% de kg. Si agregamos 12 gramos de KBr. ¿Cuál será el % en la muestra final?

a) 15,6% b) 16,6 c) 17,6

d) 18,6 e) N.A.

*Sol:

W [KBr] = 0, 10 x 180 = 18 g
W total de [KBr] = 18 + 12 = 30 g
W total de la muestra = 180 + 12 = 192 g
% [KBr] = (30/192) x 100 = 15, 625 %

7. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno (poder fertilizante del : NH₄NO₃)?

a) 40% b) 35 c) 20

d) 36 e) 21

*Sol:

M [NH4NO3] = 14+4x1+14+3x16 = 32+48 = 80 uma
1 mol [NH4NO3] = 80 g
% N = (28/80)*100 = 35 %

8. En 850 g del compuesto NaNO₃. ¿Cuántos gramos de sodio existen?
P.A. (Na = 23, N = 14, O = 16)

a) 23 g b) 230 c) 2,3

d) 0,23 e) N.A.

*Sol:

M [NaNO3] = 23+14+3x16 = 85 uma
1 mol [NaNO3] = 85 g
W [NaNO3] = (23/85) x 850 = 230 g

9. Un carbón húmedo contiene 60% de carbón puro y 10% de agua.
Hallar el % de un carbón puro en la muestra seca.

a) 66,7% b) 76,7 c) 78,6

d) 86,7 e) 87,7

*Sol:

W [muestra húmeda] = 100 g
W[C]= 60 g ; W[H2O]= 10 g ; W[impurezas] = 30 g
W[muestra seca]= W[muestra húmeda - H2O] = 100 g - 10 g = 90 g
%C [puro] = (60/90) x 100 = 66, 7%

10. Calcular la fórmula empírica de un compuesto formado por :
C = 92,3% , H = 7,7%. P.A. (C = 12, H = 1)

a) C₂H b) CH c) CH₂

d) CH₃ e) C₃H₂

*Sol:

W[muestra] = 100 g del hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C]= 92, 3 g ; W[H]= 7,7 g

#at-g[C]= 92,3 / 12= 6, 69 at-g (valor menor)
#at-g[H]= 7,7 / 1 = 7,7 at-g (valor mayor)

[x] = 6, 69 / 6, 69 = 1
[y]= 7,7 / 6,69 = 1, 15
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 1

Fórmula empírica = FE = C[1]H[1] = CH

11. Se tiene un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono. Determine su fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30. P.A. (C = 12, H = 1)

a) C₂H₆ b) CH₃ c) C₃H₉

d) C₄H₂₄ e) C₃H₉

*Sol:

W(muestra) = 100 g del hidrocarburo: C[x]H[y]
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g

#at-g [C] = 80 / 12 = 6, 67 (valor menor)
#at-g [H] = 20 / 1 = 20 (valor mayor)

[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 998
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 3

Fórmula empírica = FE = C[1] H[3] = 12x1 + 1x3 = 15 g/ mol

*Datos: FM (C[x] H[y]) = 30 ; FM = fórmula molecular
*Se sabe que: FM = [n] FE, donde [n] = # entero

Reemplazando datos: 30 g/mol = [n] x 15 g/mol
[n] = 2, luego la FM es "2" veces la FE.

FM = 2 x FE = 2 C[1] H[3] = C[2] H [6]

12. Hallar la fórmula empírica de un compuesto por 24 g de carbono y 80 g de hidrógeno. P.A. (C = 12, H = 1)

a) CH b) CH₂ c) CH₃

d) CH₄ e) N.A.

*Sol:

*FE DE ERRATAS: En lugar de 80 g hidrógeno debe decir 8 g de hidrógeno

Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 24 g y W[H] = 80 g
#at-g [C]= 24 / 12 = 2 at-g (valor menor)
#at-g [H]= 8 / 1 = 8 at-g (valor mayor)

[x] = 2 / 2 = 1 ; [y] = 8 / 2 = 4
Fórmula empírica = FE = C[1] H[4] = CH4

[Tarea de la casa - Semana Nº 6]

1. ¿Cuál es el porcentaje (peso) de hidrógeno que existe en 180 g de agua? P.A. (H = 1, O = 16)

a) 10 g b) 20 c) 30

d) 90 e) 18

*Sol:

Se sabe que en 1 mol de H2O = 18 g

Por cada mol de agua hay 2 at-g de hidrógeno = 2x 1 = 2 g

Luego, W[H] = (2 / 18) x 180 g = 20 g de hidrógeno

2. La composición centesimal de un óxido de manganeso es 63,2% de “Mn” y el resto oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica? P.A. (Mn = 55, O = 16)

a) MnO b) MnO₂ c) Mn₂O₇

d) Mn₂O₃ e) MnO₃

*Sol:

W[muestra] = 100 g del óxido Mn[x] O[y]

W[Mn] = 63,2 g ; W[O] = 100 - 63,2 = 36, 8 g

#at-g [Mn] = 63,2 / 55 = 1, 15 at-g (valor menor)

#at-g [O] = 36, 8 / 16 = 2, 3 at-g (valor mayor)

[x] = 1, 15 / 1, 15 = 1 ; [y] = 2, 3 / 1, 15 = 2

Fórmula empírica = FE = Mn[1] O[2] = MnO2

3. Hallar el porcentaje de carbono que existe en el siguiente compuesto CaCO₃. P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 24 b) 12 c) 36

d) 40 e) 50

*Sol:

M[CaCO3] = 40 + 12 + 3x16 = 100 uma

Por cada mol-g de carbonato de calcio hay 1 at-g de carbono

%C = (12 / 100 ) x 100 = 12 %

4. Una sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de proteína y el resto de otras sustancias. Determine el porcentaje de proteína en la muestra seca.

a) 10% b) 20 c) 30

d) 40 e) 50

*Sol:

W[muestra húmeda] = 100 g

W[agua] = 80 g ; W[proteína] = 2 g ; W[resto] = 100 g - 82 g = 18 g

W[muestra seca] = 100 g - 80 g = 20 g

% proteína = (2 / 20 ) x 100 = 10 %

5. ¿Qué peso de sodio se tendrá en 600 g de Na₂SO₄?
P.A. (Na = 23, S = 32, O = 16)

a) 120 g b) 194,4 c) 170,4

d) 178,9 e) 128,9

*Sol:

M[sulfato de sodio] = 2x23 + 32 + 4x16 = 46 + 32 + 64 = 142 uma

En 1 mol-g de sulfato de sodio hay 2 at-g de sodio, luego:

W[Na] = (2x23/142) x 600 = 194, 37 g , redondeando: 194, 4 g

6. En el siguiente compuesto: CaSO₄ . 2 H₂O. Hallar el % de agua existente. P.A. (Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

a) 20% b) 21 c) 22

d) 23 e) 24

*Sol:

M[H2O] = 18 uma ; M[CaSO4 . 2H2O] = 40+32+4x16+2x18 = 172 uma
% H2O = (2H2O / CaSO4 . 2H2O) x 100

% H2O = ( 2x18 / 172) x 100 = 20, 93 %, redondeando = 21 %

7. Calcular la fórmula empírica de un compuesto cuyo contenido es el siguiente : 0,125 at – g de nitrógeno y 0,250 at – g de oxígeno.
P.A. (N = 14, O = 16)

a) NO₂ b) NO c) N₂O

d) N₃O₂ e) N₂O₃

*Sol:

# at-g [N] = 0, 125 y #at-g[O]= 0, 250

Compuesto: N[x] O[y]

[x] = 0, 125 / 0, 125 = 1
[y] = 0, 250 / 0, 125 = 2

Compuesto: NO2

8. Calcular la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es : Br = 66,7% , O = 31,3%. P.A. (Br = 80, O = 16)

a) Br₂O₅ b) BrO c) BrO₃

d) Br₂O e) Br₃O₅

*Sol:

FE DE ERRATAS : Dice: O = 31, 3 % ; Debe decir : O = 33, 3%

W[muestra] = 100 g
W[Br] 66, 7 g ; W[O] = 33, 3 g

Compuesto binario: Br[x] O[y]

# at-g[Br] = 66, 7 / 80 = 0.83375
#at-g[O] = 33, 3 / 16 = 2, 08125

[x] = 0, 83375 / 0, 83375 = 1
[y] = 2, 08125 / 0, 83375 = 2, 49625

Multiplicando por 2 para convertir ambos sub-índices en valor entero:

[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 2, 49625 x 2 = 4, 9925 ; redondeando = 5

Compuesto: Br2O5

9. Un análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal:
H = 5% , Si = 35% , O = 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica?

a) HSiO b) H₄SiO₃ c) H₂SiO

d) H₄SiO₅ e) HSi₂O

*Sol:

Compuesto ternario: H[x]Si[y]O[z]
W[muestra] = 100 g
W[H] = 5 g ; W[Si] = 35 g ; W[O] = 60 g

#at-g[H] = 5 / 1 = 5
#at-g[Si] = 35 / 28 = 1, 25
#at-g[O] = 60 / 16 = 3, 75

[x] = 5 / 1, 25 = 4
[y] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[z] = 3, 75 / 1, 25 = 3

Compuesto: H4SiO3

10. Se tiene un óxido de hierro que contiene 70% de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica? P.A. (Fe = 56, O = 16)

a) FeO b) Fe₂O₃ c) Fe₃O₄

d) FeO₂ e) FeO₃

*Sol:

Óxido : Fe[x] O[y]
W[muestra] = 100 g
W[Fe] = 70 g ; W[O] = 30 g
#at-g[Fe] = 70 / 56 = 1, 25
#at-g[O] = 30 / 16 = 1, 875

[x] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[y] = 1, 875 / 1, 25 = 1, 5

Multiplicando por 2 para convertir en valores enteros:

[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 1, 5 x 2 = 3

Compuesto: Fe2O3

11. Un compuesto contiene 6 g de carbono y 1 g de hidrógeno, si su peso molecular es 56. hallar su fórmula molecular. P.A. (C = 12, H = 1)

a) CH b) C₂H c) C₂H₃

d) C₂H₄ e) C₄H₈

*Sol:

Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 6 g ; W[H] = 1 g
#at-g[C] = 6 / 12 = 0, 5 ; #at-g[H] = 1 / 1 = 1
Multiplicando por 2 para convertir a valores enteros:

[x] = 0, 5 x 2 = 1 ; [y] = 1 x 2 = 2

Fórmula empírica del compuesto: C[1] H[2] = CH2
M[CH2] = 12 + 2x1 = 14

Luego: FM = [n] FE, reemplazando datos: 56 = [n] x 14
Donde: [n] = 56 b/ 14 = 4

Luego: FM = 4 x Fe = 4[CH2] = C4 H8

12. Hallar la fórmula empírica de un compuesto formado por:
C = 80 % y H = 20 %.

a) CH b) CH₂ c) C₂H₃

d) CH₃ e) CH₄

*Sol:

Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[muestra] = 100 g
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g
#at-g[C] = 80 / 12 = 6, 67
#at-g[H] = 20 / 1 = 20

[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 99, redondeando = 3

Luego, FE = CH3

VIDEOTECA DEL TEMA DE ESTUDIO