SEMANA Nº 4

5º AÑO SEC - TEMA: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA [Tarea de la clase]

1.     Hallar el peso molecular del ácido nítrico (HNO₃) P.A. (H = 1, N = 14, O = 16)

a) 64                    b) 63                c) 73

d) 70                    e) N.A.

      *Sol.:

        __

        M  [ HNO₃ ] = 1+14+3X16 = 63 uma

2.     Hallar cuál de las sustancias presenta mayor peso molecular :

a) O₂                    b) H₂O              c) CO

d) CO₂                 e) NH₄

 *Sol.:

 __

 M  [ O2 ] = 2x16 = 32 uma

         __

 M  [ H2O ] = 2x1 + 16 = 18 uma

 __

 M  [ CO ] = 12 + 16 = 28 uma

 __

 M  [ CO2 ] = 12 + 2x16 = 44 uma

 __

 M  [ NH4 ] = 14 + 4x1 = 17 uma

3.     Hallar la masa existente en 0,5 mol – g de anhídrido carbónico (CO₂) :

a) 88 g                 b) 44                c) 22

d) 11                   e) 98

  *Sol.:

        __

  M  [ CO2 ] = 12 + 2x16 = 44 uma

  1 mol-g de CO2 tiene una masa de 44 g

 0,5 mol-g de CO2 tiene una masa de 22 g

4.     ¿Cuántos átomos existen en 240 g de calcio? (Ca = 40)

a) 6 No                b) 8                  c) 10

d) 12                   e) 20


*Sol:

 # at-g Ca = (240 / 40) = 6 at-g Ca
Nº átomos de Ca = 6 veces el número de Avogadro (6,023 x 10²³)  = 6 No

5.     En 24 gramos de carbono. ¿Cuántos átomos existen?

a) 1 No                b) 2                  c) 3

d) 4                      e) 5


*Sol: 


# at-g C = (24/12) = 2 at-g C
Nº de átomos de C = 2 No

6.     ¿Cuántas moléculas están contenidas en 4,4 kg de anhídrido carbónico?

a)    6,023 x 10²³                d)   6,023 x 10²⁶

b)    6,023 x 10²⁴                e)   N.A.

c)    6,023 x 10²⁵

^*Sol:  

W (CO₂)= 4,4 kg = 4400 g

# mol-g (CO₂)= (4400/44) = 100 moles

1 mol-g (CO₂) = 6,023 x 10²³ moléculas 

100 mol-g = 100 x 6,023 x 10²³ moléculas = 6,023 x 10²⁵ moléculas

7. Se llama ____ al número de átomos que hay en un átomo – gramo de cualquier elemento.

a)    Peso molecular

b)    Peso molecular gramo

c)    Número de Avogadro

d)    Eq – g

e)    Número atómico

8.     Calcular el volumen que ocupa 640 g de oxígeno a condiciones normales:

a) 448 L               b) 224              c) 112

d) 896                  e) 789

*Sol: 

1 mol-g O2 a CN (T=0ºC; P= 1 atm)
ocupa un volumen de: 22, 4 litros.

#moles de O2 = (640 g / 32 g/mol) = 20 moles de O2

20 mol-g O2 a CN (T=0ºC; P= 1 atm) ocupa un volumen de:

20 x 22,4  litros= 448 L

9.    Determinar el peso de 3 x 10 ^ 23 moléculas de agua.
 Dato: No = 6 x 10 ^ 23 


a) 18 g                 b) 9                   c) 36
d) 15                    e) 14

*Sol: 

1 mol-g de agua contiene 18 g  --------   6 x 10 ^ 23 moléculas 

                                                 X    --------   3 x 10 ^ 23 moléculas


X = 9 g

10.     En 900 gramos de agua. Determine:
 ¿cuántos  at – g de hidrógeno existe?

a) 1                     b) 10                c) 100

d) 10³                  e) 10⁴

*Sol: 
En 18 g de agua hay 1 mol-g de agua
En 900 g de agua hay 50 mol-g de agua
En 1 mol-g de agua hay 2 at-g de hidrógeno
En 50 mol-g de agua hay 100 at-g de hidrógeno 

11. Calcule el peso en gramos de una molécula de hidrógeno.   
 P.A. (H = 1)

a)    0,33 x 10^-23                 d) 1,33 x 10^-23

b)    1,33 x 10²³                  e) 1,33 x 10^-20

c)    0,33 x 10²³


*Sol: 
En 1 mol-g de hidrógeno hay 6, 023 x 10 ^ 23 moléculas
En 2 g de hidrógeno -------- 6, 023 x 10 ^ 23 moléculas
                X ---------------------  1 molécula


X = 0, 33 x 10 ^ - 23 g


12. Una mezcla contiene 2 at-g de oxígeno y 0,1 at-g de azufre. ¿Cuánto pesa la mezcla en gramos?

a) 35,2 g              b) 32,5             c) 32

d) 36,5                 e) 37,5

*Sol: 

2 at-g de oxígeno = 2 x 16 = 32 g

0,1 at-g de azufre = 0,1 x 32  = 3, 2 g

Total de gramos = 32 g + 3, 2 g = 35, 2 g

VIDEOTECA DEL TEMA DE ESTUDIO

Concepto de Mol-g

Peso molecular