1. Hallar
la composición centesimal del monóxido de carbono (CO).
P.A. (C = 12, O = 16)
P.A. (C = 12, O = 16)
a) %C =
42,9 ;
%O = 57,1
b) %C =
40 ;
%O = 60
c) %C =
50 ;
%O = 50
d) %C =
70 ;
%O = 30
e) N.A.
*Sol:
Peso molecular del CO = 12 + 16 = 28 uma
1 mol-g de CO pesa 28 g
%C = (12/28) x 100 = 42, 85 %
%O = (16/28) x 100 = 57, 14 %
*Sol:
Peso molecular del CO = 12 + 16 = 28 uma
1 mol-g de CO pesa 28 g
%C = (12/28) x 100 = 42, 85 %
%O = (16/28) x 100 = 57, 14 %
2. Hallar
el % de carbono que existe en el siguiente compuesto CaCO3.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
a) 24 b) 12 c) 36
d) 40 e) 50
*Sol:
M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma
%C = [12/100] x 100 = 12 %
*Sol:
M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma
%C = [12/100] x 100 = 12 %
3. Señalar
la composición centesimal del compuesto: Br2O5.
P.A.(Br = 80, O = 16)
P.A.(Br = 80, O = 16)
a) 66,7%
Br 33,3% O
b) 60%
Br 40% O
c) 68%
Br 32% O
d) 70%
Br 30% O
e) 50%
Br 50% O
*Sol:
M [Br2O5] = 2x80+5x16 = 160+80 = 240 uma
%Br = [2x80/240] x 100 = 66, 7 %
%O = [5x16/240] x 100 = 33, 3 %
*Sol:
M [Br2O5] = 2x80+5x16 = 160+80 = 240 uma
%Br = [2x80/240] x 100 = 66, 7 %
%O = [5x16/240] x 100 = 33, 3 %
4. ¿Qué
peso del aluminio se tendrá en 400 g de “Al(NO3)3”
con 40% impurezas? P.A.: (Al = 27, N=14, O= 16)
con 40% impurezas? P.A.: (Al = 27, N=14, O= 16)
a) 30,42 b) 36,20 c) 25,80
d) 41,81 e) N.A.
*Sol:
Muestra con impurezas: W [Al(NO3)3] = 400 g
Peso de las impurezas: W[Al(NO3)3] = (0,40)(400) = 160 g
Muestra sin impurezas: W[Al(NO3)3] = 400 g - 160 g = 240 g
M [Al(NO3)3] = 27+3x14+9x16 = 213 uma
1 mol de [Al(NO3)3] = 213 g
% Al = [27/213] x 240 = 30, 42 %
*Sol:
Muestra con impurezas: W [Al(NO3)3] = 400 g
Peso de las impurezas: W[Al(NO3)3] = (0,40)(400) = 160 g
Muestra sin impurezas: W[Al(NO3)3] = 400 g - 160 g = 240 g
M [Al(NO3)3] = 27+3x14+9x16 = 213 uma
1 mol de [Al(NO3)3] = 213 g
% Al = [27/213] x 240 = 30, 42 %
5. ¿Qué
peso de calcio tendrá en 80 g de CaCO3?
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
a) 32 g b) 36 c) 30
d) 38 e) 39
*Sol:
M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma
1 mol de [CaCO3] = 100 g
% Ca= [40/100] x 80 = 32 g
*Sol:
M [CaCO3] = 40+12+3x16 = 100 uma
1 mol de [CaCO3] = 100 g
% Ca= [40/100] x 80 = 32 g
6. 180 g de
muestra contiene el 10% de kg. Si agregamos 12 gramos de KBr. ¿Cuál será el %
en la muestra final?
a) 15,6% b) 16,6 c) 17,6
d) 18,6 e) N.A.
*Sol:
W [KBr] = 0, 10 x 180 = 18 g
W total de [KBr] = 18 + 12 = 30 g
W total de la muestra = 180 + 12 = 192 g
% [KBr] = (30/192) x 100 = 15, 625 %
*Sol:
W [KBr] = 0, 10 x 180 = 18 g
W total de [KBr] = 18 + 12 = 30 g
W total de la muestra = 180 + 12 = 192 g
% [KBr] = (30/192) x 100 = 15, 625 %
7. ¿Cuál es
el porcentaje de nitrógeno (poder fertilizante del : NH4NO3)?
a) 40% b) 35 c) 20
d) 36 e) 21
*Sol:
M [NH4NO3] = 14+4x1+14+3x16 = 32+48 = 80 uma
1 mol [NH4NO3] = 80 g
% N = (28/80)*100 = 35 %
M [NH4NO3] = 14+4x1+14+3x16 = 32+48 = 80 uma
1 mol [NH4NO3] = 80 g
% N = (28/80)*100 = 35 %
8. En 850 g
del compuesto NaNO3. ¿Cuántos gramos de sodio existen?
P.A. (Na = 23, N = 14, O = 16)
P.A. (Na = 23, N = 14, O = 16)
a) 23 g b) 230 c) 2,3
d) 0,23 e) N.A.
*Sol:
M [NaNO3] = 23+14+3x16 = 85 uma
1 mol [NaNO3] = 85 g
W [NaNO3] = (23/85) x 850 = 230 g
*Sol:
M [NaNO3] = 23+14+3x16 = 85 uma
1 mol [NaNO3] = 85 g
W [NaNO3] = (23/85) x 850 = 230 g
9. Un
carbón húmedo contiene 60% de carbón puro y 10% de agua.
Hallar el % de un carbón puro en la muestra seca.
Hallar el % de un carbón puro en la muestra seca.
a) 66,7% b) 76,7 c) 78,6
d) 86,7 e) 87,7
*Sol:
W [muestra húmeda] = 100 g
W[C]= 60 g ; W[H2O]= 10 g ; W[impurezas] = 30 g
W[muestra seca]= W[muestra húmeda - H2O] = 100 g - 10 g = 90 g
%C [puro] = (60/90) x 100 = 66, 7%
*Sol:
W [muestra húmeda] = 100 g
W[C]= 60 g ; W[H2O]= 10 g ; W[impurezas] = 30 g
W[muestra seca]= W[muestra húmeda - H2O] = 100 g - 10 g = 90 g
%C [puro] = (60/90) x 100 = 66, 7%
10. Calcular
la fórmula empírica de un compuesto formado por :
C = 92,3% , H = 7,7%. P.A. (C = 12, H = 1)
C = 92,3% , H = 7,7%. P.A. (C = 12, H = 1)
a) C2H b) CH c) CH2
d) CH3 e) C3H2
*Sol:
W[muestra] = 100 g del hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C]= 92, 3 g ; W[H]= 7,7 g
#at-g[C]= 92,3 / 12= 6, 69 at-g (valor menor)
#at-g[H]= 7,7 / 1 = 7,7 at-g (valor mayor)
[x] = 6, 69 / 6, 69 = 1
[y]= 7,7 / 6,69 = 1, 15
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 1
Fórmula empírica = FE = C[1]H[1] = CH
*Sol:
W[muestra] = 100 g del hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C]= 92, 3 g ; W[H]= 7,7 g
#at-g[C]= 92,3 / 12= 6, 69 at-g (valor menor)
#at-g[H]= 7,7 / 1 = 7,7 at-g (valor mayor)
[x] = 6, 69 / 6, 69 = 1
[y]= 7,7 / 6,69 = 1, 15
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 1
Fórmula empírica = FE = C[1]H[1] = CH
11. Se tiene
un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono. Determine su
fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30. P.A. (C = 12, H = 1)
a) C2H6 b) CH3 c) C3H9
d) C4H24 e) C3H9
*Sol:
W(muestra) = 100 g del hidrocarburo: C[x]H[y]
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g
#at-g [C] = 80 / 12 = 6, 67 (valor menor)
#at-g [H] = 20 / 1 = 20 (valor mayor)
[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 998
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 3
Fórmula empírica = FE = C[1] H[3] = 12x1 + 1x3 = 15 g/ mol
*Datos: FM (C[x] H[y]) = 30 ; FM = fórmula molecular
*Se sabe que: FM = [n] FE, donde [n] = # entero
Reemplazando datos: 30 g/mol = [n] x 15 g/mol
[n] = 2, luego la FM es "2" veces la FE.
FM = 2 x FE = 2 C[1] H[3] = C[2] H [6]
*Sol:
W(muestra) = 100 g del hidrocarburo: C[x]H[y]
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g
#at-g [C] = 80 / 12 = 6, 67 (valor menor)
#at-g [H] = 20 / 1 = 20 (valor mayor)
[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 998
Redondeando las cifras: [x] = 1 ; [y] = 3
Fórmula empírica = FE = C[1] H[3] = 12x1 + 1x3 = 15 g/ mol
*Datos: FM (C[x] H[y]) = 30 ; FM = fórmula molecular
*Se sabe que: FM = [n] FE, donde [n] = # entero
Reemplazando datos: 30 g/mol = [n] x 15 g/mol
[n] = 2, luego la FM es "2" veces la FE.
FM = 2 x FE = 2 C[1] H[3] = C[2] H [6]
12. Hallar
la fórmula empírica de un compuesto por 24 g de carbono y 80 g de
hidrógeno. P.A. (C =
12, H = 1)
a) CH b) CH2 c) CH3
d) CH4 e) N.A.
*Sol:
*FE DE ERRATAS: En lugar de 80 g hidrógeno debe decir 8 g de hidrógeno
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 24 g y W[H] = 80 g
#at-g [C]= 24 / 12 = 2 at-g (valor menor)
#at-g [H]= 8 / 1 = 8 at-g (valor mayor)
[x] = 2 / 2 = 1 ; [y] = 8 / 2 = 4
Fórmula empírica = FE = C[1] H[4] = CH4
[Tarea de la casa - Semana Nº 6]
*Sol:
M[CaCO3] = 40 + 12 + 3x16 = 100 uma
*Sol:
*FE DE ERRATAS: En lugar de 80 g hidrógeno debe decir 8 g de hidrógeno
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 24 g y W[H] = 80 g
#at-g [C]= 24 / 12 = 2 at-g (valor menor)
#at-g [H]= 8 / 1 = 8 at-g (valor mayor)
[x] = 2 / 2 = 1 ; [y] = 8 / 2 = 4
Fórmula empírica = FE = C[1] H[4] = CH4
[Tarea de la casa - Semana Nº 6]
1. ¿Cuál es
el porcentaje (peso) de hidrógeno que existe en 180 g de agua? P.A. (H = 1, O = 16)
a) 10 g b) 20 c) 30
d) 90 e) 18
*Sol:
Se sabe que en 1 mol de H2O = 18 g
Por cada mol de agua hay 2 at-g de hidrógeno = 2x 1 = 2 g
Luego, W[H] = (2 / 18) x 180 g = 20 g de hidrógeno
2. La
composición centesimal de un óxido de manganeso es 63,2% de “Mn” y el resto
oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica? P.A. (Mn = 55, O = 16)
a) MnO b) MnO2 c) Mn2O7
d) Mn2O3 e) MnO3
*Sol:
W[muestra] = 100 g del óxido Mn[x] O[y]
W[Mn] = 63,2 g ; W[O] = 100 - 63,2 = 36, 8 g
#at-g [Mn] = 63,2 / 55 = 1, 15 at-g (valor menor)
#at-g [O] = 36, 8 / 16 = 2, 3 at-g (valor mayor)
[x] = 1, 15 / 1, 15 = 1 ; [y] = 2, 3 / 1, 15 = 2
Fórmula empírica = FE = Mn[1] O[2] = MnO2
3. Hallar
el porcentaje de carbono que existe en el siguiente compuesto CaCO3. P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
a) 24 b) 12 c) 36
d) 40 e) 50
Por cada mol-g de carbonato de calcio hay 1 at-g de carbono
%C = (12 / 100 ) x 100 = 12 %
4. Una
sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de proteína y el resto de otras
sustancias. Determine el porcentaje de proteína en la muestra seca.
a) 10% b) 20 c) 30
d) 40 e) 50
*Sol:
W[muestra húmeda] = 100 g
W[agua] = 80 g ; W[proteína] = 2 g ; W[resto] = 100 g - 82 g = 18 g
W[muestra seca] = 100 g - 80 g = 20 g
% proteína = (2 / 20 ) x 100 = 10 %
5. ¿Qué
peso de sodio se tendrá en 600 g de Na2SO4?
P.A. (Na = 23, S = 32, O = 16)
P.A. (Na = 23, S = 32, O = 16)
a) 120 g b) 194,4 c) 170,4
d) 178,9 e) 128,9
*Sol:
M[sulfato de sodio] = 2x23 + 32 + 4x16 = 46 + 32 + 64 = 142 uma
En 1 mol-g de sulfato de sodio hay 2 at-g de sodio, luego:
W[Na] = (2x23/142) x 600 = 194, 37 g , redondeando: 194, 4 g
6. En el
siguiente compuesto: CaSO4 . 2 H2O. Hallar el % de agua
existente. P.A. (Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)
a) 20% b) 21 c) 22
d) 23 e) 24
*Sol:
M[H2O] = 18 uma ; M[CaSO4 . 2H2O] = 40+32+4x16+2x18 = 172 uma
% H2O = (2H2O / CaSO4 . 2H2O) x 100
% H2O = ( 2x18 / 172) x 100 = 20, 93 %, redondeando = 21 %
*Sol:
M[H2O] = 18 uma ; M[CaSO4 . 2H2O] = 40+32+4x16+2x18 = 172 uma
% H2O = (2H2O / CaSO4 . 2H2O) x 100
% H2O = ( 2x18 / 172) x 100 = 20, 93 %, redondeando = 21 %
7. Calcular
la fórmula empírica de un compuesto cuyo contenido es el siguiente : 0,125 at –
g de nitrógeno y 0,250 at – g de oxígeno.
P.A. (N = 14, O = 16)
P.A. (N = 14, O = 16)
a) NO2 b) NO c) N2O
d) N3O2 e) N2O3
*Sol:
# at-g [N] = 0, 125 y #at-g[O]= 0, 250
Compuesto: N[x] O[y]
[x] = 0, 125 / 0, 125 = 1
[y] = 0, 250 / 0, 125 = 2
Compuesto: NO2
*Sol:
# at-g [N] = 0, 125 y #at-g[O]= 0, 250
Compuesto: N[x] O[y]
[x] = 0, 125 / 0, 125 = 1
[y] = 0, 250 / 0, 125 = 2
Compuesto: NO2
8. Calcular
la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es : Br = 66,7%
, O = 31,3%. P.A. (Br = 80, O = 16)
a) Br2O5 b) BrO c) BrO3
d) Br2O e) Br3O5
*Sol:
FE DE ERRATAS : Dice: O = 31, 3 % ; Debe decir : O = 33, 3%
W[muestra] = 100 g
W[Br] 66, 7 g ; W[O] = 33, 3 g
Compuesto binario: Br[x] O[y]
# at-g[Br] = 66, 7 / 80 = 0.83375
#at-g[O] = 33, 3 / 16 = 2, 08125
[x] = 0, 83375 / 0, 83375 = 1
[y] = 2, 08125 / 0, 83375 = 2, 49625
Multiplicando por 2 para convertir ambos sub-índices en valor entero:
[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 2, 49625 x 2 = 4, 9925 ; redondeando = 5
Compuesto: Br2O5
*Sol:
FE DE ERRATAS : Dice: O = 31, 3 % ; Debe decir : O = 33, 3%
W[muestra] = 100 g
W[Br] 66, 7 g ; W[O] = 33, 3 g
Compuesto binario: Br[x] O[y]
# at-g[Br] = 66, 7 / 80 = 0.83375
#at-g[O] = 33, 3 / 16 = 2, 08125
[x] = 0, 83375 / 0, 83375 = 1
[y] = 2, 08125 / 0, 83375 = 2, 49625
Multiplicando por 2 para convertir ambos sub-índices en valor entero:
[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 2, 49625 x 2 = 4, 9925 ; redondeando = 5
Compuesto: Br2O5
9. Un
análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal:
H = 5% , Si = 35% , O = 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
H = 5% , Si = 35% , O = 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
a) HSiO b) H4SiO3 c) H2SiO
d) H4SiO5 e) HSi2O
*Sol:
Compuesto ternario: H[x]Si[y]O[z]
W[muestra] = 100 g
W[H] = 5 g ; W[Si] = 35 g ; W[O] = 60 g
#at-g[H] = 5 / 1 = 5
#at-g[Si] = 35 / 28 = 1, 25
#at-g[O] = 60 / 16 = 3, 75
[x] = 5 / 1, 25 = 4
[y] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[z] = 3, 75 / 1, 25 = 3
*Sol:
Compuesto ternario: H[x]Si[y]O[z]
W[muestra] = 100 g
W[H] = 5 g ; W[Si] = 35 g ; W[O] = 60 g
#at-g[H] = 5 / 1 = 5
#at-g[Si] = 35 / 28 = 1, 25
#at-g[O] = 60 / 16 = 3, 75
[x] = 5 / 1, 25 = 4
[y] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[z] = 3, 75 / 1, 25 = 3
Compuesto: H4SiO3
10. Se tiene
un óxido de hierro que contiene 70% de hierro. ¿Cuál es su fórmula
empírica? P.A. (Fe = 56,
O = 16)
a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4
d) FeO2 e) FeO3
*Sol:
Óxido : Fe[x] O[y]
W[muestra] = 100 g
W[Fe] = 70 g ; W[O] = 30 g
#at-g[Fe] = 70 / 56 = 1, 25
#at-g[O] = 30 / 16 = 1, 875
[x] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[y] = 1, 875 / 1, 25 = 1, 5
Multiplicando por 2 para convertir en valores enteros:
[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 1, 5 x 2 = 3
Compuesto: Fe2O3
*Sol:
Óxido : Fe[x] O[y]
W[muestra] = 100 g
W[Fe] = 70 g ; W[O] = 30 g
#at-g[Fe] = 70 / 56 = 1, 25
#at-g[O] = 30 / 16 = 1, 875
[x] = 1, 25 / 1, 25 = 1
[y] = 1, 875 / 1, 25 = 1, 5
Multiplicando por 2 para convertir en valores enteros:
[x] = 1 x 2 = 2 ; [y] = 1, 5 x 2 = 3
Compuesto: Fe2O3
11. Un
compuesto contiene 6 g de carbono y 1 g de hidrógeno, si su peso molecular es
56. hallar su fórmula molecular. P.A. (C
= 12, H = 1)
a) CH b) C2H c) C2H3
d) C2H4 e) C4H8
*Sol:
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 6 g ; W[H] = 1 g
#at-g[C] = 6 / 12 = 0, 5 ; #at-g[H] = 1 / 1 = 1
Multiplicando por 2 para convertir a valores enteros:
[x] = 0, 5 x 2 = 1 ; [y] = 1 x 2 = 2
Fórmula empírica del compuesto: C[1] H[2] = CH2
M[CH2] = 12 + 2x1 = 14
Luego: FM = [n] FE, reemplazando datos: 56 = [n] x 14
Donde: [n] = 56 b/ 14 = 4
Luego: FM = 4 x Fe = 4[CH2] = C4 H8
*Sol:
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[C] = 6 g ; W[H] = 1 g
#at-g[C] = 6 / 12 = 0, 5 ; #at-g[H] = 1 / 1 = 1
Multiplicando por 2 para convertir a valores enteros:
[x] = 0, 5 x 2 = 1 ; [y] = 1 x 2 = 2
Fórmula empírica del compuesto: C[1] H[2] = CH2
M[CH2] = 12 + 2x1 = 14
Luego: FM = [n] FE, reemplazando datos: 56 = [n] x 14
Donde: [n] = 56 b/ 14 = 4
Luego: FM = 4 x Fe = 4[CH2] = C4 H8
12. Hallar la fórmula empírica de un compuesto formado por:
C = 80 % y H = 20 %.
C = 80 % y H = 20 %.
a) CH b) CH2 c) C2H3
d) CH3 e)
CH4
*Sol:
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[muestra] = 100 g
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g
#at-g[C] = 80 / 12 = 6, 67
#at-g[H] = 20 / 1 = 20
[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 99, redondeando = 3
Luego, FE = CH3
*Sol:
Hidrocarburo: C[x] H[y]
W[muestra] = 100 g
W[C] = 80 g ; W[H] = 20 g
#at-g[C] = 80 / 12 = 6, 67
#at-g[H] = 20 / 1 = 20
[x] = 6, 67 / 6, 67 = 1
[y] = 20 / 6, 67 = 2, 99, redondeando = 3
Luego, FE = CH3
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